Първата литиева руда, литиев пропусклив фелдшпат (LiAlSi4O10), е открита от бразилците на шведския остров Ut ö през 1890 г. Когато се хвърли в огън, ще излъчи силен пурпурен пламък. Йохан Аугуст Арфведсон от Стокхолм го анализира и заключава, че съдържа неизвестни досега метали. Той го нарече литий. Той разбра, че това е нов елемент от алкален метал. Въпреки това, за разлика от натрия, той не може да бъде разделен чрез електролиза. През 1821 г. Уилям Бранде електролизира малко количество литий, но това не е достатъчно за експерименти. Едва през 1855 г. Робърт Бунзен, немски химик, и Аугустус Матисен, британски химик, получават насипен литий чрез електролиза на литиев хлорид. Английската дума за литий идва от гръцки lithos, което означава "камък". Първата сричка на Lithos се произнася "Li". Тъй като е метал, добавете радикала "Проект" вляво. Съдържанието на литий в земната кора е много по-малко от това на калий и натрий [2] и неговите съединения са редки, което е неизбежен фактор, че литият е открит по-късно от калия и натрия. Втората година след откриването на лития той е анализиран отново и потвърден от френския химик Вокланд.
Литият, атомен номер 3, атомно тегло 6,941, е най-лекият алкален метален елемент. Името на елемента идва от гръцки, което първоначално означава "камък". През 1817 г. е открит от шведския учен Avwecong при анализ на находището на литиев фелдшпат. Основните литиеви минерали в природата са сподумен, лепидолит, тремолит и фосфорит. Литият може да се намери в човешки и животински тела, почва и минерална вода, какао на прах, тютюневи листа и морски водорасли. Естественият литий има два изотопа: литий-6 и литий-7.
Литиевият метал е сребристо бял лек метал; Точка на топене: 180.54 градуса C, точка на кипене: 1342 градуса C, плътност: 0.534 g/cm³, Твърдост 0,6. Металният литий е разтворим в течен амоняк. За разлика от други алкални метали, литият реагира бавно с вода при стайна температура, но може да реагира с азот, за да образува черни кристали литиев нитрид. Слабокиселинните соли на лития са трудно разтворими във вода. Сред хлоридите на алкални метали само литиевият хлорид е лесно разтворим в органични разтворители. Пламъкът на летливата сол на лития е тъмночервен, което може да се използва за идентифициране на литий. Литият лесно се комбинира с кислород, азот, сяра и др. и може да се използва като дезоксидант в металургичната промишленост. Литият може да се използва и като компонент на сплави на основата на олово и леки сплави като берилий, магнезий и алуминий. Литият има важни приложения в атомната енергетика.
През август 2018 г. научноизследователският екип, ръководен от Националната астрономическа обсерватория на Китайската академия на науките, откри странно небесно тяло, разчитащо на голямото научно устройство LAMOST. Съдържанието на литий в него е около 3000 пъти по-голямо от това на подобни небесни тела, а абсолютното му съдържание на литий достига 4,51, което го прави звездата с най-високо изобилие на литий, известно на човечеството. Това важно астрономическо откритие беше публикувано онлайн в международното научно списание Nature Astronomy в ранната сутрин на 7 август пекинско време [1].
