Супероксид на алкален метал CsO2, RbO2, KO2 може да се получи чрез директна реакция на метал и кислород, докато получаването на NaO2 изисква реакция под налягане на натриев пероксид и кислород, а натриевият супероксид, получен чрез директна реакция на просто вещество, представлява около 10 процента. Те са оранжево-жълти стабилни твърди вещества, които реагират и диспропорционират бързо с водата. O2 в реакцията е силна основа на Bronsted, която първо реагира с протона, за да генерира супероксидна киселина (HO2, pKa е около 4,88).
Други методи за получаване на супероксид на алкален метал включват:
① Течен амонячен разтвор, в който кислородът окислява металите при ниски температури. По този метод може да се получи литиев супероксид.
② Получава се чрез разлагането на съединение на водороден пероксид на хидропероксид на алкален метал, като 2NaOOH · H2O2 и съответното калиево съединение може да се разложи, за да се получи съответно NaO2 и KO2.
В алкалоземните метали, Ba (O2) 2 и Ca (O2) 2, супер оксидите на бария и калция, също са получени. Супероксидите на Mg, Zn и Cd съществуват само в съответните пероксиди под формата на твърд разтвор с много малка концентрация.
Твърдият супероксид се разлага при нагряване, реагира с въглероден диоксид, преминава през пероксикарбонатен междинен продукт и накрая получава кислород и карбонат. Калиевият супер оксид може да се използва като агент за подаване на кислород в космически кораби и подводници.
4KO2 плюс 2CO2==2K2CO3 плюс 3O2
