физическа собственост
Сребрист бял метал. Меко е и се реже с нож. Това е най-лекият метал и плътността му е по-малка от всички масла и течни въглеводороди, така че трябва да се съхранява в твърд парафин или бял вазелин (литият също ще плува в течен парафин).
Плътността на лития е много малка, само 0.534g/cm ³. Той е най-малкото от негазообразните прости вещества.
Литият има най-малка свиваемост, най-голяма твърдост и най-висока точка на топене в сравнение с други алкални метали поради малкия си атомен радиус.
Когато температурата е по-висока от - 117 градуса, литиевият метал е типична центрирана кубична структура, но когато температурата спадне до - 201 градуса, той започва да се трансформира в лицево центрирана кубична структура. Колкото по-ниска е температурата, толкова по-голяма е степента на трансформация, но трансформацията е непълна. При 20 градуса константата на решетката на лития е 3,50 ｜, а проводимостта е около една пета от тази на среброто. Литият лесно се слива с всеки метал, различен от желязото.
Пламъчната реакция на лития е пурпурночервена. [4]
изотоп
Има седем изотопа на лития, два от които са стабилни, а именно Li-6 и Li-7. В допълнение към стабилните изотопи, най-дългият период на полуразпад е Li-8, който има период на полуразпад от 838 милисекунди, следван от Li-9, който има период на полуразпад от 187,3 милисекунди. Други изотопи имат полуживот по-малък от 8,6 милисекунди. Li-4 е изотопът с най-кратък полуживот сред всички изотопи, само 7,58043 × 10-23 секунди.
Li-6 има силна способност да улавя неутрони с ниска скорост и може да се използва за контролиране на скоростта на ядрената реакция в уранови реактори. Може да се използва и за защита от радиация и удължаване на експлоатационния живот на ядрени ракети, както и в самолети и космически кораби с ядрени двигатели в бъдеще. Li-6 може да се облъчва с неутрони в ядрени реактори, за да се получи тритий, който може да се използва за реализиране на термоядрени реакции. Li-6 може да се използва като охладител в ядрени устройства
